Завдання ІІ (районного етапу)
Всеукраїнської олімпіади з хімії 2017-2018 н.р.
7 клас
1.
Аналіз атмосфери Венери
показав, що в 400мл венеріанського "повітря" міститься 388мл
вуглекислого газу і 12мл азоту. Розрахувати об’ємні частки газів в атмосфері
планети.
6 балів
2.
Розрахувати масу заліза, що
міститься в мінералі масою 1кг, якщо масова частка сполуки заліза Fe2O3
в цьому мінералі становить 60%.
7 балів
3.
Елементи А, Б та В
належать до одного періоду Періодичної системи хімічних елементів. Елементи
А і Б – одні з найбільш поширених елементів земної кори. Атом
елемента В має на 4 електрони більше, ніж атом елемента А.
Елемент А утворює сполуку з елементом В складу АВ3,
а елементи А і Б при нагріванні утворюють речовину складу А4Б3.
Існує також сполука елементів Б та В складу БВ4.
Визначте елементи А, Б та В, відповідь обґрунтуйте. Розрахуйте
відносні молекулярні маси вищезгаданих сполук.
11 балів
4.
Хімічний аналіз зразка
органічної сполуки масою 3,16г виявив, що до його складу входять 0,92г Карбону;
0,12г Гідрогену; 0,8г Кальцію; решта – Оксиген. Складіть формулу сполуки.
9 балів
5. У результаті спалювання 7,2г кадмій сульфіду CdS, що містить 77,78% Cd і
22,22% S, було добуто 6,4г кадмій оксиду CdO та 3,2г сірчистого газу SO2. Визначити процентний склад добутих сполук та масове
співвідношення між елементами в цих сполуках.
11 балів
6. Експериментальна задача
(уявний експеримент)
Юний хімік змішав шість
рідин: бензин, воду, ртуть, спирт, рослинну олію, оцтову кислоту. Коли він
помістив рідку суміш у прилад для розділення рідин, що не змішуються між собою,
то побачив, що суміш розділилася на три шари. В яких шарах: а-, b-, с-,
будуть знаходитись початкові рідини.
6 балів
Завдання ІІ (районного етапу)
Всеукраїнської олімпіади з хімії 2017-2018 н.р.
8 клас
1.
Залізо
масою 14г повністю прореагувало з киснем об’ємом 3,73л (н.у.) з утворенням
оксиду. Визначте формулу оксиду, що утворився.
8 балів
2. В евдіометр помістили 10л суміші водню з киснем. Після вибуху суміші
залишилося 2,23л газу, що відновлює купрум (ІІ) оксид до міді. Визначте
процентний склад суміші.
9 балів
3.
Реакція відбувається за
схемою 4X + 11A → 6Б + 4В. Речовина А
– друга за поширеністю в атмосфері Землі. Речовина Б – оксид
металічного елемента, що найчастіше використовується людством (масова частка
Оксигену в ньому 30%). Речовина В – газ, що утворюється під час горіння
вугілля за умови нестачі кисню. Речовина Х – бінарна сполука. Визначте
речовини А, Б, В, Х. Напишіть рівняння згаданої реакції.
11 балів
4. Складіть рівняння реакцій за нижче наведеною схемою:
KMnO4 → O2
→ Fe3O4 → Fe →
FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
8 балів
5.
Спеціальну посудину по
черзі заповнювали газами (за н.у.) і зважували. Маса посудини, заповненої
вуглекислим газом, азотом та невідомим газом А, становила: 48,8г, 45,6г, 48г. відповідно. Визначте молярну масу
невідомого газу А.
6 балів
6. Експериментальна задача
(уявний експеримент)
Вам видана суміш таких
речовин: залізо, сажа, мідь, крейда, кухонна сіль.
А) Запропонуйте план
розділення цієї суміші, використовуючи воду і хлоридну кислоту.
Б) Яке лабораторне
обладнання потрібно для розділення цієї суміші?
В) Напишіть рівняння
реакцій, які будуть використані при розділенні.
Г) Обчисліть масу крейди в суміші за
об’ємом газу, що виділився в 5,6л.
8 балів
Завдання ІІ (районного етапу)
Всеукраїнської олімпіади з хімії 2017-2018 н.р.
9 клас
1.
У природі
на кожні 20 атомів нукліду 25Mg припадає 158 атомів нукліду 24Mg
та 22 атоми нукліду 26Mg. Визначте за цими даними відносну атомну
масу Магнію.
6 балів
2.
Хлоридну
кислоту з масовою часткою хлороводню 0,1 нейтралізували розчином калій
гідроксиду з масовою часткою лугу 15%. Визначте масову частку солі в одержаному
розчині.
8 балів
3.
У «Книзі
вогню» Марка Грека (ХІІІ ст.) є такий рецепт виготовлення чорного пороху:
«Взяти 1 фунт
сірки, 2 фунти деревного вугілля, 6 фунтів калійної селітри, дрібно розтерти ці
речовини на мармуровій дошці і змішати».
А.
Розрахуйте
масові й мольні частки компонентів у суміші.
Б.
Напишіть
можливе рівняння реакції горіння чорного пороху.
В.
Вкажіть
роль кожного компонента суміші у процесі горіння.
Г.
Які
побічні продукти можуть утворитися при горінні пороху? Напишіть рівняння
реакцій їх утворення.
11 балів
4.
При
розчиненні у воді масою 160г кристалогідрату МеSО4·5Н2О
масою 40г отримали розчин з масовою часткою МеSО4 12,8 %. Визначте
невідому сіль.
9 балів
5.
Використовуючи метод
електронного балансу, доберіть коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, вкажіть
назви процесів та ролі речовин.
А) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 +
H2O;
Б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O;
В) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.
9 балів
6.
Експериментальна задача (уявний експеримент)
Як добути кальцій гідрид, якщо у вас є тільки кальцій і
вода? Яка маса кальцію потрібна для добування 42 г його гідриду? Який тип
зв’язку має ця сполука?
7 балів
Завдання ІІ (районного етапу)
Всеукраїнської олімпіади з хімії 2017-2018 н.р.
10 клас
1.
При повному згорянні в
хлорі деякого металу, який за даних умов утворює тризарядний катіон, було
витрачено 6,72 л
(н.у.) хлору і утворилось 32,4г хлориду. Про який метал йде мова? Які ступені
окиснення може мати цей метал у своїх сполуках? Відповідь ілюструйте
прикладами.
Яку масу манган діоксиду та об’єм розчину хлоридної кислоти (густина 1,15
г/мл) з масовою часткою 30% необхідно взяти для одержання хлору для першої
реакції, якщо він утворюється з виходом 70%? Використовуйте атомні маси,
округлені до цілих чисел (для хлору – 35,5).
8 балів
2.
До 20г розчину сульфатної
кислоти з масовою часткою речовини 40% додали сульфур (VI) оксид, який одержали окисненням сульфур (IV) оксиду, який, в свою чергу, одержали окисненням 30г піриту. Яка речовина
міститься в одержаному розчині? Обчисліть її масову частку.
7 балів
3.
На розчинення суміші
фосфору та срібла витратили 256мл розчину нітратної кислоти (ρ = 1,03г/мл) з масовою часткою кислоти 5,5%. Виділилось 4,1л (н.у.) газу.
Визначте масу фосфору у вихідній суміші.
10 балів
4.
При згорянні рідини А утворюється суміш двох
безбарвних газів В та С. Обидва гази (В та С) викликають помутніння вапняної води, утворюючи відповідно
осади D та F. Один із газів бере участь у важливому для живих організмів
природному хімічному процесі, інший бере
участь в утворенні кислотних дощів. Газ С
знебарвлює багато органічних барвників, а газ В- ні. Ці ж самі гази (В
та С) утворюються при згорянні газу H, який при нагріванні
розкладається з утворенням рідини А
та газу В. Молярна маса газу H - 60 г/моль, а відносна густина парів речовини А за гелієм 19.
Вказати формули та назви речовин: А, В, С, D, F, H. Записати рівняння згаданих
реакцій.
12 балів
5.
Якщо весь кисень, що
міститься в повітрі (21%) перейде в озон, яка буде густина одержаної газової
суміші за повітрям?
6 балів
6.
Експериментальна задача (уявний експеримент)
До водного розчину калій йодиду по краплям долили свіжоприготовану хлорну
воду. Поясніть, чому спочатку з’явившись, забарвлення зникло при додаванні
надлишку хлорної води?
7 балів
Завдання ІІ (районного етапу)
Всеукраїнської олімпіади з хімії 2017-2018 н.р.
11 клас
1.
За
нормальних умов суміш вуглеводнів метану, етену, пропіну та аллену (ізомер
пропіну) займає об’єм 1,68 л .
Для повного згоряння цієї суміші потрібно 0,20 моль О2. Знайдіть
об’єм суміші продуктів згоряння за температури 380 К та тиску 1 атм.
9 балів
2.
У
результаті сплавляння 24г натрієвої солі насиченої монокарбонової кислоти з
їдким натром, узятим в надлишку, виділилось 3858мл газу (н.у.), вихід реакції
склав 79%. Назвіть газ, який виділився та визначте його масу.
10 балів
3.
Який об’єм
0,25М розчину натрій гідроксиду необхідно використати для повної нейтралізації
продуктів спалювання 224л (н.у.) природного газу, який складається з 96%
метану, 1% етану, 1% пропану та 2% сірководню за об’ємом?
7 балів
4.
Білки є
полімерними молекулами, які виконують найрізноманітніші функції в організмі
людини. Вони складаються із залишків амінокислот. Найпростіша амінокислота
складається з 6,67 % елемента А, 32 % елемента B, 18,67 %
елемента C та 42,66 % елемента D.
1) Розшифруйте елементи А, B, C та D,
якщо елемент А утворює найлегшу просту речовину, елемент B
утворює прості речовини алмаз і графіт, елемент C утворює просту
речовину, яка складає 78 % повітря, а елемент D є найбільш поширеним у
земній корі.
2) Встановіть формулу найпростішої амінокислоти.
3) Які прості речовини утворюють елементи А, C
та D?
8 балів
5.
Під час
окиснення певної кількості щавлевої кислоти в середовищі сульфатної кислоти
витрачено 6,32г калій перманганату. Карбон (VI) оксид,
що утворився, пропустили крізь розчин, що містив 8,8г натрій гідроксиду. Які
солі та в якій кількості утворилися в розчині?
11 балів
6. Експериментальна
задача (уявний експеримент).
Складіть
план по розділенню суміші газів, що складається з амоніаку, ацетилену й азоту,
на компоненти.
5 балів
Немає коментарів:
Дописати коментар